Un compuesto es la sustancia que resulta de la unión de dos o
más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas a través de
enlaces químicos.
Todas las
moleculas de un compuesto tienen la misma combinación de elementos. Por
ejemplo el agua (H2 O), todas las moléculas de agua tienen los mismos
3 átomos (2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).
Las propiedades de los compuestos son distintas
a las de los elementos que los forman. Cada compuesto tiene un nombre y una
fórmula. Esta fórmula indica cuántos átomos de cada elemento tiene el compuesto. Pueden
estar formados por los mismos elementos pero dependiendo de la proporción en
que se encuentren combinados pueden tener propiedades químicas y físicas bien
diferentes. Las
propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente
del tipo de
enlaces que mantienen
unidos a los átomos de una molécula. Estos enlaces pueden ser: covalente, enlace iónico o
metálico.
Propiedades físicas de los
compuestos físicos y covalentes:
Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:
·
Son sólidos con elevados puntos de fusión.
·
Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja
solubilidad en disolventes apolares.
·
Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.
·
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal
y nometal)
Los compuestos covalentes presentan las siguientes propiedades:
·
Muchos compuestos covalentes son gases y líquidos. Los sólidos
presentan puntos de fusión relativamente bajos.
·
Presentan una importante solubilidad en disolvente apolares (tolueno,
hexano, tetracloruro de carbono). Presentando baja solubilidad en disoventes
polares.
·
No presentan conductividad electrica en fase líquida.
·
Están formados por elementos con electronegatividades similares.
La fórmula de los químicos describen
los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden
de estos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la
derecha.
Finalmente, los elementos de un compuesto no se
pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación) , sino solo mediante procesos
químicos.
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
Compuestos inorgánicos:
·
Óxidos
básicos, que
están formados por un metal y oxígeno.
·
Óxidos
ácidos,
formados por un no metal y oxígeno.
·
Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos.
Están compuestos por un elemento e hidrógeno.
·
Hidrácidos, son hidruros no metálicos que,
cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido.
·
Hidróxidos, compuestos formados por la
reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el
grupo oxidrilo (OH).
·
Oxoácidos, compuestos obtenidos por la
reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno,
un no metal y oxígeno.
· sales binarias , compuestos formados por un
hidrácido más un hidróxido.
·
Oxisales, formadas por la reacción de un
oxácido y un hidróxido.
Compuestos
orgánicos:
·
Compuestos alifáticos: son compuestos orgánicos constituidos por carbono
e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
·
Compuestos aromáticos, es un compuesto orgánico cíclico
conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización
electrónica en enlaces π.
·
Compuestos heterocíclicos:, son compuestos orgánicos cíclicos en los que al
menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al carbono.
·
Compuestos organometálicos, es un compuesto en el que los átomos de carbono
forman enlaces covalentes, es decir,
comparten electrones, con un átomo metálico.
·
Polímeros, son
macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas
monómeros.
